Презентация щелочные металлы. Презентация на тему «Щелочные металлы

Слайд 3

Ребус

Слайд 4

Щелочные металлы

Эти металлы получили название щелочных, потому что большинство их соединений растворимы в воде. По-славянски «выщелачивать» означает «растворять», это и определило название данной группы металлов

Слайд 5

История открытия металлов

• В 1807 г. в Англии Г. Деви открыл натрий и калий. «Натрун» - сода, «алкали» - щелочь.
• В 1817г. в Швеции А. Арфведсоном был открыт литий. «Литос» - камень.
• В 1860 – 1861г.г. в Германии Р.Бунзен и Г.Кирхгоф открыли рубидий «темно-красный» и цезий «небесно-голубой».
• В 1939г. во Франции М. Перей открыла радиоактивный элемент франций, который назвала в честь своей страны – Франции.

Слайд 6

Нахождение в природе

Как очень активные металлы, они встречаются в природе только в виде соединений. Натрий и калий широко распространены в природе в виде солей. Соединения других щелочных металлов встречаются редко.

• Кристаллы хлорида натрия – минерал галит
• Карбонат калия-поташ.
• Лепидолит- один из основных источников редких щелочных металлов, рубидия и цезия

Слайд 7

Биологическая роль Na и К

• Na+- внутриклеточный ион, содержится в крови и лимфе, создает в клетках осмотическое давление.
• K+ - внеклеточный ион, поддерживает работу сердца и мышц. Большое количество калия содержится в кураге, сое, фасоли, зеленом горошке, черносливе, изюме.

Слайд 8

Физические свойства

Слайд 9

Слайд 10

Характеристика металлов как химических элементов

Слайд 11

Изменение свойств в группе

В ряду щелочных металлов Fr, Cs, Rb, K, Na, Li:

• Радиус атома увеличивается
• Увеличиваются восстановительные свойства (способность отдавать электроны)
• Уменьшается прочность химической связи металл – металл
• Уменьшается температура плавления, температура кипения

Слайд 12

Химические свойства

Щелочные металлы активно взаимодействуют почти со всеми неметаллами:

• 2Ме0 + Н20 = 2Ме+1Н-1 (гидрид)
• 2Na + H2 = 2NaH
• 2Ме0 + Cl20 = 2Mе+1Cl-1 (хлорид)
• 2Ме0+ S0 = Mе+12S (сульфид)

С кислородом натрий образует пероксиды:

• 2Ме0+О20=Ме+12О2-1 (пероксид
• 2Na + O2 = Na2O2

Слайд 13

Слайд 14

Все щелочные металлы активно реагируют с водой, образуя щелочи и восстанавливая воду до водорода:

• 2Ме0 + 2Н2О = 2Ме+1ОН + Н2
• 2Na +2Н2О = 2NaOH + H2

Скорость взаимодействия щелочного металла с водой увеличивается от лития к цезию опыт

Кусочек металлического натрия реагирует с водой в присутствии фенолфталеина

Слайд 15

Слайд 16

Окраска пламени ионами щелочных металлов

Слайд 17

Слайд 18

Самые распространенные соединения металлов и их применение

• NaOH – едкий натр, каустическая сода.
• KOH - едкое кали.
• Na2CO310H2O –кристаллическая сода.
• NaHCO3 – пищевая сода.
• K2CO3 -поташ.
• Na2SO410H2O – глауберова соль.

Используют для очистки нефтепродуктов, производства бумаги, мыла, волокон, стекла, удобрений. Применяют в медицине и фармакологии.

Слайд 19

Применение поваренной соли

• Гидроксид натрия
• Соляная кислота
• Производство мыла
• Пищевая промышленность

Слайд 20

Контрольный тест

1.К группе щелочных металлов относятся:

• а) Li, Na, K, Cu, Pb, Ag б) Li,Na,K, Rb,Cs,Fr
• в) Li, Be, B, C, N, O г) Li, Na, Be, Mg, K, Ca

2.Строение внешнего энергетического уровня щелочных металлов отражает электроннаяформула:

• а) ns1б) ns 2
• в) ns1np6г) np1

3. Для щелочных металлов характерны свойства:

• а) окислителей
• б) восстановителей и окислителей
• в) окислителей и восстановителей
• г)восстановителей

4. Щелочные металлы взаимодействуют со всеми веществами группы

• а) HCl, H2O, H2, SO3, O2
• б) O2, N2, S, H2O, Cu
• в) O2, H2, S, H2O
• г) KOH, H2, O2, H2O

5. Активность атомов щелочных металлов увеличивается в ряду:

• а) Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
• б) Fr, Cs, Rb, K, Na, Li
• в) Na, Li, Rb, K, Fr, Cs
• г) K, Na, Li, Rb, Cs, Fr

Слайд 21

Ключ к проверке тестов

1б 2а 3г 4в 5а

Слайд 22

Домашнее задание

Повторить § 39, придумать загадки о металлах, упр. 1-5,11-на «5».

Посмотреть все слайды

Щелочны́е мета́ллы элементы главной подгруппы первой группы Периодической Системы. Название связано с тем, что при взаимодействии щелочных металлов с водой образуется едкая щёлочь. К щелочным металлам относятся (в порядке увеличения атомного номера) литий (Li), натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb), цезий (Cs) и франций (Fr). Щелочны́е мета́ллы элементы главной подгруппы первой группы Периодической Системы. Название связано с тем, что при взаимодействии щелочных металлов с водой образуется едкая щёлочь. К щелочным металлам относятся (в порядке увеличения атомного номера) литий (Li), натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb), цезий (Cs) и франций (Fr).

Получение щелочных металлов Щелочные металлы всегда находятся в соединениях в виде положительно заряженных ионов. Так как атомы щелочных металлов очень легко окисляются, отдавая свои электроны, то ионы их наоборот, трудно восстанавливаются.. Поэтому для восстановления ионов щелочных металлов обычно прибегают к наиболее мощному восстановительному средству - электрическому току. Натрий и калий получают в технике электролизом расплавленных гидроокисей или расплавленных хлористых солей; литий получается электролизом расплавленного хлористого лития. Рубидий и цезий в промышленном масштабе не вырабатываются. У франция не существует стабильных изотопов. Щелочные металлы всегда находятся в соединениях в виде положительно заряженных ионов. Так как атомы щелочных металлов очень легко окисляются, отдавая свои электроны, то ионы их наоборот, трудно восстанавливаются.. Поэтому для восстановления ионов щелочных металлов обычно прибегают к наиболее мощному восстановительному средству - электрическому току. Натрий и калий получают в технике электролизом расплавленных гидроокисей или расплавленных хлористых солей; литий получается электролизом расплавленного хлористого лития. Рубидий и цезий в промышленном масштабе не вырабатываются. У франция не существует стабильных изотопов.

Физические свойства Щелочные металлы – серебристо-белые вещества, кроме Щелочные металлы – серебристо-белые вещества, кроме цезия, который имеет золотистый цвет. Мягкие, с низкими температурами плавления и плотностью. Сверху вниз по группе уменьшаются температуры плавления и кипения, увеличивается плотность металлов. Все эти металлы кристаллизуются в объемноцентрированные кубические ячейки. Параметры ячеек увеличиваются, а следовательно, силы связи уменьшаются сверху вниз. Отсюда и уменьшение температуры плавления. Но масса ядер растет, несмотря на увеличение объема. У калия происходит резкое увеличение радиуса атома по сравнению с натрием, и влияние объема оказывается преобладающим над массой, что приводит к резкому снижению плотности. Получение сплава натрия и калия. Оба металла свободно нарезаются ножом

Физические свойства щелочных металлов в таблице металл t плавления, °С t кипения, °C d, г/см 3. Твёрдость по Моосу ρ10 6, омсм Li Li Na Na K Rb Rb Cs Cs Fr Fr179,097,863,538,728,620,5390,9730,8931,5341,9042,4400,60,40,50,3 0,2 8,554,346,1011,619,0

Реагирование с водой Характерная черта щелочных металлов – очень активная, до горения и взрыва, реакция с водой: Характерная черта щелочных металлов – очень активная, до горения и взрыва, реакция с водой: 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 2K + 2H 2 O = 2KOH + H 2 Образуется гидроксид и водород Взаимодействие с водой

Презентацию подготовили Бернштейн Антон – главный научный редактор Пирожков Виктор – технический редактор Материал собрали: Материал собрали: Маслацов Николай – история открытия; Бердников Александр – оксиды и гидроксиды; Применко Алена – получение; Арсланова Ксения – физические свойства; Бернштейн и Пирожков – химические свойства; Иллюстрации: Пирожков Виктор, Арсланова Ксения Иллюстрации: Пирожков Виктор, Арсланова Ксения Рассказывал Бернштейн Антон, Маслацов Николай Рассказывал Бернштейн Антон, Маслацов Николай

Литий Литий был открыт в 1817 шведским химиком А. Арфведсоном в минерале петалите; название от греч. lithos камень. Металлический Литий впервые получен в 1818 английским химиком Г. Дэви. Литий был открыт в 1817 шведским химиком А. Арфведсоном в минерале петалите; название от греч. lithos камень. Металлический Литий впервые получен в 1818 английским химиком Г. Дэви. Мягкий щелочной металл серебристо- белого цвета. Мягкий щелочной металл серебристо- белого цвета.

Натрий Природные соединения Натрия поваренная соль NaCl, сода Na 2 CO 3 известны с глубокой древности. Название «натрий», происходящее от араб. натрун, греч. nitron, первоначально относилось к природной соде. Уже в 18 в. химики знали много др. соединений натрия. Однако сам металл был получен лишь в 1807 Г. Дэви электролизом едкого натра NaOH. В Великобритании, США, Франции элемент называется sodium (от исп. слова soda сода), в Италии sodio. Природные соединения Натрия поваренная соль NaCl, сода Na 2 CO 3 известны с глубокой древности. Название «натрий», происходящее от араб. натрун, греч. nitron, первоначально относилось к природной соде. Уже в 18 в. химики знали много др. соединений натрия. Однако сам металл был получен лишь в 1807 Г. Дэви электролизом едкого натра NaOH. В Великобритании, США, Франции элемент называется sodium (от исп. слова soda сода), в Италии sodio. Натрий - мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета Натрий - мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета Натрий – мягкий металл, его можно резать ножом. Натрий – мягкий металл, его можно резать ножом.

Рубидий Рубидий открыли в 1861 Р. Бунзен и Г. Кирхгоф при спектральном исследовании солей, выделенных из минеральных вод. Название элементу дано по цвету наиболее характерных красных линий спектра (от лат. rubidus красный, тёмно-красный). Металлический Р. получил впервые в 1863 Бунзен. Рубидий открыли в 1861 Р. Бунзен и Г. Кирхгоф при спектральном исследовании солей, выделенных из минеральных вод. Название элементу дано по цвету наиболее характерных красных линий спектра (от лат. rubidus красный, тёмно-красный). Металлический Р. получил впервые в 1863 Бунзен. Мягкий, серебристо-белый, очень химически активный металл Мягкий, серебристо-белый, очень химически активный металл

Калий Некоторые соединения Калия (например, поташ, добывавшийся из древесной золы) были известны уже в древности; однако их не отличали от соединений натрия. Только в 18 в. было показано различие между «растительной щёлочью» (поташем K 2 CO 3) и «минеральной щёлочью» (содой Na 2 CO 3). В 1807 Г. Дэви электролизом слегка увлажнённых твёрдых едких кали и натра (koh и naoh) выделил К. и натрий и назвал их потассием и содием. В 1809 Л. В. Гильберт предложил название «калий» (от араб. аль-кали поташ) и «натроний» (от араб. натрун природная сода); последнее И. Я. Берцелиус в 1811 изменил на «натрий». Название «потассий» и «содий» сохранились в Великобритании, США, Франции и некоторых др. странах. В России эти названия в 1840-х гг. были заменены на «калий» и «натрий», принятые в Германии, Австрии и Скандинавских странах. Некоторые соединения Калия (например, поташ, добывавшийся из древесной золы) были известны уже в древности; однако их не отличали от соединений натрия. Только в 18 в. было показано различие между «растительной щёлочью» (поташем K 2 CO 3) и «минеральной щёлочью» (содой Na 2 CO 3). В 1807 Г. Дэви электролизом слегка увлажнённых твёрдых едких кали и натра (koh и naoh) выделил К. и натрий и назвал их потассием и содием. В 1809 Л. В. Гильберт предложил название «калий» (от араб. аль-кали поташ) и «натроний» (от араб. натрун природная сода); последнее И. Я. Берцелиус в 1811 изменил на «натрий». Название «потассий» и «содий» сохранились в Великобритании, США, Франции и некоторых др. странах. В России эти названия в 1840-х гг. были заменены на «калий» и «натрий», принятые в Германии, Австрии и Скандинавских странах. Калий Калий мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета. мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета.

Цезий Цезий открыт в 1860 Р. В. Бунзеном и Г. Р. Кирхгофом в водах Дюркхеймского минерального источника (Германия) методом спектрального анализа. Назван Цезий (от лат. caesius небесно-голубой) по двум ярким линиям в синей части спектра. Металлический Цезий впервые выделил шведский химик К. Сеттерберг в 1882 при электролизе расплавленной смеси cscn и ba. Цезий открыт в 1860 Р. В. Бунзеном и Г. Р. Кирхгофом в водах Дюркхеймского минерального источника (Германия) методом спектрального анализа. Назван Цезий (от лат. caesius небесно-голубой) по двум ярким линиям в синей части спектра. Металлический Цезий впервые выделил шведский химик К. Сеттерберг в 1882 при электролизе расплавленной смеси cscn и ba. Цезий 99,99999% в ампуле Цезий 99,99999% в ампуле Мягкий щелочной металл золотисто-белого цвета Мягкий щелочной металл золотисто-белого цвета

Франций Существование и главные свойства самого тяжёлого аналога щелочных металлов были предсказаны Д. И. Менделеевым в 1870, однако долгое время попытки обнаружить этот элемент в природе оканчивались неудачами. Только в 1939 французской исследовательнице М. Перей удалось доказать, что ядра 227 Ac в 12 случаях из 1000 испускают a(альфа) -частицы и при этом переходят в ядра элемента 87 с массовым числом 223, который и выделила Перей. Новый элемент исследовательница назвала в честь своей родины. Существование и главные свойства самого тяжёлого аналога щелочных металлов были предсказаны Д. И. Менделеевым в 1870, однако долгое время попытки обнаружить этот элемент в природе оканчивались неудачами. Только в 1939 французской исследовательнице М. Перей удалось доказать, что ядра 227 Ac в 12 случаях из 1000 испускают a(альфа) -частицы и при этом переходят в ядра элемента 87 с массовым числом 223, который и выделила Перей. Новый элемент исследовательница назвала в честь своей родины. Франций - щелочной металл, обладающий как радиоактивностью, так и высокой химической активностью. Не имеет стабильных изотопов Франций - щелочной металл, обладающий как радиоактивностью, так и высокой химической активностью. Не имеет стабильных изотопов Франций-223 (самый долгоживущий из изотопов франция, период полураспада 22,3 минуты) содержится в одной из побочных ветвей радиоактивного ряда урана-235 и может быть выделен из природных урановых минералов Уран(235), Уран(235), из которого поучают франций

Оксиды Оксиды щелочных металлов – соединения их с О вида Ме 2 О: Оксиды щелочных металлов – соединения их с О вида Ме 2 О: О 2- О 2- О 2- О 2- Na + Na + Li + Li + Оксиды основные, так как им соответсвуют гидроксиды NaOH; LiOH. Оксиды основные, так как им соответсвуют гидроксиды NaOH; LiOH.

Образование оксидов Оксид лития образуется при реакции лития с кислородом: Оксид лития образуется при реакции лития с кислородом: 4Li + O 2 =2Li 2 O (t) Образование остальных оксидов рассмотрим на примере натрия: I 2Na + O 2 = Na 2 O 2 (пероксид Na–O–О–Na) II 2Na + Na 2 O 2 = 2Na 2 O (t) I – активная стадия II – прокаливание Также образуются разложением солей (карбонатов и сульфитов) кислородосодержащих кислот с соответствующими металлами: Также образуются разложением солей (карбонатов и сульфитов) кислородосодержащих кислот с соответствующими металлами: K 2 CO 3 K 2 O + CO 2 Li 2 SO 3 Li 2 O + SO 2 (t)

Гидроксиды Гидроксиды щелочных металлов, кроме Li, термостойки и не разрушаются от температуры. Гидроксиды щелочных металлов, кроме Li, термостойки и не разрушаются от температуры. Гидроксиды реагируют с Гидроксиды реагируют с Кислотами КислотнымиКислотными оксидами Кислотными СолямиСолями (если образуется нерастворимое основание). Солями

Образование гидроксидов Обратная реакция: оксид+вода=гидроксид Обратная реакция: оксид+вода=гидроксид K 2 O + H 2 O= 2KOH Гидроксиды щелочных металлов – соединения их с группой ОН. Общая формула их: МеОН; растворимы Na – O – H Li – O – H Na – O – H Li – O – H Горение калия(фиолетовым цветом)

Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com

Подписи к слайдам:

Центр дистанционного образования детей-инвалидов при ОГАОУ «Белгородский инженерный юношеский лицей-интернат» ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ Выполнила: Быкова О.С., учитель химии

Цель: повторить свойства металлов, систематизировать и углубить знания о щелочных металлах на основании их сравнительной характеристики. Сформировать понятие о физических и химических свойствах щелочных металлов.

Строение и свойства атомов

Щелочные металлы - это элементы главной подгруппы I группы: литий Li, натрий Nа, калий К, рубидий Rb, цезий Сs , франций Fr.

На внешнем энергетическом уровне атомы этих элементов содержат по одному электрону, находящемуся на сравнительно большом удалении от ядра. Они легко отдают этот электрон, поэтому являются очень сильными восстановителями. Во всех своих соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления +1. Восстановительные свойства их усиливаются при переходе от Li к Сs, что связано с ростом радиусов их атомов. Это наиболее типичные представители металлов: металлические свойства выражены у них особенно ярко.

Щелочные металлы - простые вещества

Серебристо-белые мягкие вещества (режутся ножом), с характерным блеском на свежесрезанной поверхности. Все они легкие и легкоплавкие, причем, как правило, плотность их возрастает от Li к Сs, а температура плавления, наоборот, уменьшается.

Химические свойства

Все щелочные металлы чрезвычайно активны, во всех химических реакциях проявляют восстановительные свойства, отдают свой единственный валентный электрон, превращаясь в положительно заряженный катион. В качестве окислителей могут выступать простые вещества – неметаллы, оксиды, кислоты, соли, органические вещества.

Взаимодействие с неметаллами

Щелочные металлы легко реагируют с кислородом, но каждый металл проявляет свою индивидуальность: оксид образует только литий: 4Li + O2 = 2Li2O, натрий образует пероксид: 2Na + O2 = Na2O2, калий, рубидий и цезий – надпероксид: K + O2 = KO2.

Взаимодействие с водородом, серой, фосфором, углеродом, кремнием протекает при нагревании: с водородом образуются гидриды: 2Na + H2 = 2NaH, с серой – сульфиды: 2K + S = K2S, с фосфором – фосфиды: 3K + P = K3P, с кремнием – силициды: 4Cs + Si = Cs4Si, с углеродом карбиды образуют литий и натрий: 2Li + 2C = Li2C2

С азотом легко реагирует только литий, реакция протекает при комнатной температуре с образованием нитрида лития: 6Li + N2 = 2Li3N. С галогенами все щелочные металлы образуют галогениды: 2Na + Cl2 = 2NaCl.

Взаимодействие с водой

Все щелочные металлы реагируют с водой, литий реагирует спокойно, держась на поверхности воды, натрий часто воспламеняется, а калий, рубидий и цезий реагируют со взрывом:

Щелочные металлы способны реагировать с разбавленными кислотами с выделением водорода, однако реакция будет протекать неоднозначно, поскольку металл будет реагировать и с водой, а затем образующаяся щелочь будет нейтрализоваться кислотой. При взаимодействии с кислотами-окислителями, например, азотной, образуется продукт восстановления кислоты, хотя протекание реакции также неоднозначно. Взаимодействие щелочных металлов с кислотами практически всегда сопровождается взрывом, и такие реакции на практике не проводятся. Взаимодействие с кислотами

Соединения щелочных металлов В свободном виде в природе щелочные металлы не встречаются из-за своей исключительно высокой химической активности. Некоторые их природные соединения, в частности соли натрия и калия, довольно широко распространены, они содержатся во многих минералах, растениях, природных водах.

Гидроксид натрия NаОН в технике известен под названиями едкий натр, каустическая сода, каустик. Техническое название гидроксида калия КОН - едкое кали. Оба гидроксида - NaОН и КОН разъедают ткани и бумагу, поэтому их называют также едкими щелочами. Едкий натр применяется в больших количествах для очистки нефтепродуктов, в бумажной и текстильной промышленности, для производства мыла и волокон. Едкое кали дороже и применяется реже. Основная область его применения - производство жидкого мыла.

Соли щелочных металлов - твердые кристаллические вещества ионного строения. . Nа2СO3 - карбонат натрия, образует кристаллогидрат Nа2СO3* 10Н2O, известный под названием кристаллическая сода, которая применяется в производстве стекла, бумаги, мыла. Вам в быту более известна кислая соль - гидрокарбонат натрия NаНСO3 , она применяется в пищевой промышленности (пищевая сода) и в медицине (питьевая сода). К2С03 - карбонат калия, техническое название - поташ, используется в производстве жидкого мыла. Nа2SO4 10Н2O - кристаллогидратат сульфата натрия, техническое название - глауберова соль, применяется для производства соды и стекла и в качестве слабительного средства.

NаСl - хлорид натрия, или поваренная соль, эта соль вам хорошо известна из курса прошлого года. Хлорид натрия является важнейшим сырьем в химической промышленности, широко применяется и в быту.

Спасибо за внимание!

1 слайд

Тема: Соединения щелочных металлов Тест по теме: Щелочные металлы. Ответы: 1- г 2 - в 3 - б 4 - в 5 - а 6 - г 7 - б 8 - а 9 - б 10 - в. Шкала оценивания: нет ошибок – «5», 1,2 ошибки – «4», 3,4 ошибки – «3», более – «2» Д/з § 11, упр. 1 (б) стр.48. К щелочным металлам не относится: а) рубидий; в) калий; б) цезий; г) медь. Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 соответствует элементу: а) литию; в) калию; б) натрию; г) меди. Радиус атома у элементов I группы главной подгруппы с увеличением заряда ядра: а) изменяется периодически; в) не изменяется; б) увеличивается; г) уменьшается. Щелочные металлы проявляют очень сильные: а) окислительные свойства; в) восстановительные свойства; б) амфотерные свойства; г) нейтральные свойства. Во всех своих соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления: а) +1; в) +2; б) +3; г) +4. 6. К физическим свойствам щелочных металлов не относится: а) серебристо-белые; в) хорошие электропроводники; б) мягкие и легкие; г) тугоплавкие. 7. При взаимодействии элементов I группы главной подгруппы с водой образуется: а) кислота; в) оксид и выделяется водород; б) щелочь и выделяется водород; г) соль. 8. При взаимодействии кислорода со щелочными металлами оксид образуется только с: а) литием; в) калием; б) натрием; г) рубидием. 9. Щелочные металлы не взаимодействуют с: а) неметаллами; в) водой; б) растворами кислот; г) концентрированными кислотами. 10. Натрий и калий хранят в керосине или в минеральном масле, потому что они: а) имеют резкий запах; в) легко окисляются на воздухе; б) очень легкие; г) сильные окислители.

2 слайд

3 слайд

2. Гидроксиды щелочных металлов а) физические свойства: б) химические свойства: Инструкция Налейте в чистую пробирку гидроксид натрия, добавьте несколько капель фенолфталеина. Что наблюдаете? Добавьте в эту же пробирку раствор соляной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции. Налейте в чистую пробирку гидроксид натрия и добавьте раствор сульфата меди. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции. В пробирку с гидроксидом цинка осторожно добавьте гидроксид натрия. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции. Сделайте вывод о химических свойствах гидроксидов щелочных металлов.

4 слайд

2. Гидроксиды щелочных металлов в) применение: Гидроксид натрия – NaOH – едкий натр, каустическая сода, каустик. Гидроксид калия – КОН – едкое кали. NaOH и КОН – едкие щелочи, разъедают ткани и бумагу

5 слайд

3. Соли щелочных металлов пищевая сода поташ поваренная соль глауберова соль кристаллическая сода Формула соли название применение

6 слайд

4. Значение соединений щелочных металлов в жизнедеятельности организмов Ионы натрия и калия играют большую биологическую роль: Na+ - главный внеклеточный ион, содержится в крови и лимфе, а К+ - основной внутриклеточный ион. Соотношение концентрации этих ионов регулирует давление крови в живом организме и обеспечивает перемещение растворов солей из корней в листья растений. Ионы калия - поддерживают работу сердечной мышцы, помогают при ревматизме, улучшают работу кишечника. Соединения калия – устраняют отеки.

7 слайд

Взрослый человек должен в сутки потреблять с пищей 3,5г ионов калия. Задача. В 100г кураги содержится 2,034г калия. Сколько граммов кураги нужно съесть, чтобы получить суточную норму калия? Итог урока: Какие физические и химические свойства характерны для оксидов, гидроксидов щелочных металлов. Где применяются гидроксиды и соли щелочных металлов Спасибо за работу.

Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com

Подписи к слайдам:

Металлы С u, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании. Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью. Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка. У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона. У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона. Металлы являются восстановителями и окислителями. Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка. Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью. При взаимодействии с кислородом металлы принимают электроны. Все металлы активно взаимодействуют с кислотами. Металлы С u, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании. Na, K относятся к щелочноземельным металлам. Какие утверждения верны:

Дайте характеристику Rb и С s по его положению в Периодической системе по плану: а)положение в Периодической системе; б)состав ядра в)распределение электронов по энергетическим уровням; г)степень окисления; д)формулы оксида и гидроксида, их характер. Задание 1

Щелочные металлы. Химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов.

Щелочные металлы - хорошие восстановители Взаимодействуют с окислителями: Неметаллами Водой Кислотами

С кислородом Li + O 2 → Li 2 O оксид лития Na + O 2 → Na 2 O 2 пероксид натрия Литий при сгорании на воздухе образует основной оксид (остальные ЩМ образуют пероксиды) Взаимодействие с простыми веществами-неметаллами

С галогенами 2 Li + Cl 2 → 2 LiCl Хлорид лития 2 Na + Cl 2 → 2 NaCl Хлорид натрия С серой 2 Li + S → Li 2 S сульфид лития 2 Na + S → Na 2 S сульфид натрия С водородом Li + H 2 → LiH Na + H 2 → NaH

С водой 2 Li + 2 H 2 O → 2 LiOH +H 2 Гидроксид лития 2 Na +2 H 2 O → 2 NaOH + H 2 Гидроксид натрия С растворами кислот (уравнения обычно не пишут) 2Na + 2HCl → 2NaCl + H 2 2Li + 2HCl → 2LiCl + H 2 Взаимодействие со сложными веществами

Оксиды Me 2 O - твердые вещества. Имеют ярко выраженные основные свойства: взаимодействуют с кислотными оксидами, водой, кислотами. Гидроксиды MeOH – твердые белые вещества. Очень гигроскопичны. Хорошо растворяются в воде с выделением теплоты. Относятся к щелочам. Взаимодействуют с кислотами, кислотными оксидами, солями, амфотерными оксидами и гидроксидами. Важнейшие соединения щелочных металлов

KOH – гидроксид калия NaOH – гидроксид натрия LiOH – гидроксид лития Гидроксиды щелочных металлов Какова общая формула Гидроксидов ЩМ?

Соли щелочных металлов – твердые кристаллические вещества ионного строения. NaCl – каменная соль Na 2 CO 3 – карбонат натрия NaHCO 3 -Гидрокарбонат натрия (пищевая сода) K 2 CO 3 – карбонат калия (поташ) Na 2 SO 4 10 H 2 O – кристаллогидрат сульфата натрия(глауберова соль) NaNO 3 - селитра NaCl KCl – сильвинит Почти все соли натрия и калия растворимы в воде; сульфат, карбонат и фторид лития плохо растворимы в воде.

Электролиз расплава МеС l эл.ток Ме + + С l - на катоде: Ме + + 1е Ме 0 на аноде: С l - - 1e Cl 0 суммарный процесс: 2Ме Cl 2Ме + Cl 2 Способы получения

О каком элементе идет речь? Хранят обычно в керосине, и бегает он по воде, В природе, помните, отныне, Свободным нет его нигде, В солях открыть его возможно Желтеет пламя от него И получить из соли можно Как Дэви получил его.

Запишите уравнения реакций взаимодействия калия с кислородом, с бромом, с фосфором, с водой. Напишите электронный баланс для этих реакций. Задание 2:

1.Что нового вы сегодня узнали на уроке, чему научились? 2.Что еще хотели бы узнать, изучить? 3.Что понравилось на уроке, а что нет? 4.Ваши пожелания себе, одноклассникам, учителю. Подведем итог:

§ 11, упр. 1,2,5 Домашнее задание

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Урок "Соединения щелочных металлов".

Урок химии в 9 классе с применением технологии развития критического мышления через чтение и письмо....

Презентация к уроку: Соединения щелочных металлов. Химия 9 класс.

1. Цель использования презентации «Соединения щелочных металлов» на уроке - это повышение мотивации учеников к изучению свойств соединений щелочных металлов и активизация...

открытый урок в 9 классе "Соединения щелочных металлов"

Урок проводился в 9 классе. Тема данного урока является шестой в разделе «Металлы». Ей предшествовало изучение щелочных металлов. Ранее также были изучены темы: положение металлов в ПСХЭ Д.И.Менд...